永停滴定法
點擊: 次 時間:2017-01-22 10:50
基本原理
永停滴定法(dead-stoptitration)，又稱雙安培滴定法(doubleamperometrictitration)，或雙電流滴定法，是根據滴定過程中電流的變化確定滴定終點的方法，屬于電流滴定法。
編輯本段詞性解釋
1.可逆電對：電極反應可逆的電對。如I2/I-，其溶液與雙鉑電極組成電池，當給予很小的外加電壓時，接正極端的鉑電極發生氧化反應： 2I-I2+2e 接負極端的鉑電極發生還原反應： I2+2e2I- 即發生電解，則有電流通過。電流的大小取決于濃度低的那個形態，當氧化型和還原型的濃度相等時，電流最大。 2.不可逆電對：電極反應不可逆的電對。如S4O62-/S2O32-，當給予很小的外加電壓時，不能產生電解，無電流通過。 2S2O32-→S4O62-+2e
編輯本段測量方法
根據滴定劑和被滴溶液所采用電對的可逆性，觀察滴定過程中電流指針的變化來判斷滴定終點(即指針突變點)。必要時也可以記錄加入標準溶液的體積(V)和相應的電流(I)，繪制I-V滴定曲線來確定滴定終點。
編輯本段應用
簡便易行，準確可靠，廣泛用于藥物分析中。主要用于磺胺類藥物的分析。這類藥物分析過去采用外指示劑法，誤差較大。現多采用永停滴定法，效果較好。
電位滴定法與永停滴定法是容量分析中用以確定終點或選擇核對指示劑變
色域的方法。選用適當的電極系統可以作氧化還原法、中和法(水溶液或非水溶液)、沉淀法、重氮化法或水分測定法第一法等的終點指示。電位滴定法選用兩支不同的電極。一支為指示電極，其電極電位隨溶液中被分析成分的離子濃度的變化而變化;另一支為參比電極，其電極電位固定不變。在到達滴定終點時，因被分析成分的離子濃度急劇變化而引起指示電極的電位突減或突增，此轉折點稱為突躍點。
永停滴定法采用兩支相同的鉑電極，當在電極間加一低電壓(例如50mV)時，若電極在溶液中極化，則在未到滴定終點時，僅有很小或無電流通過;但當
到達終點時，滴定液略有過剩，使電極去極化，溶液中即有電流通過，電流計指針突然偏轉，不再回復。反之，若電極由去極化變為極化，則電流計指針從有偏轉回到零點，也不再變動。儀器裝置 電位滴定可用電位滴定儀、酸度計或電位差計，永停滴定可用永停滴定儀或按圖示裝置。
電流計的靈敏度除另有規定外，測定水分時用10-6A/格，重氮化法用10-9A/格。所用電極可按下表選擇。方法 電極系統 說明水溶液氧化還原法鉑-飽和甘汞鉑電極用加有少量三氯化鐵的硝酸或用鉻酸清潔液浸洗水溶液中和法 玻璃-飽和甘汞非水溶液中和法 玻璃-飽和甘汞飽和甘汞電極套管內裝氯化鉀的飽和無水甲醇溶液。玻璃電極用過后應即清洗并浸在水中保存銀-玻璃 銀電極可用稀硝酸迅速浸洗水溶液銀量法
銀-硝酸鉀鹽橋-飽和甘汞-C≡CH 中氫置換法玻璃-硝酸鉀鹽橋-飽和甘汞硝|酸|汞電位滴定法鉑-汞-硫酸亞汞鉑電極可用10%(g/ml)硫代硫酸鈉溶液浸泡后用水清洗。汞 硫酸亞汞電極可用稀硝酸浸泡后用水清洗永停法 鉑-鉑 鉑電極用加有少量三氯化鐵的硝酸或
2用鉻酸清潔液浸洗
滴定法 (1)電位滴定法 將盛有供試品溶液的燒杯置電磁攪拌器上，浸入電極，攪拌，并自滴定管中分次滴加滴定液;開始時可每次加入較多的量，攪
拌，記錄電位;至將近終點前，則應每次加入少量，攪拌，記錄電位;至突躍點已過，仍應繼續滴加幾次滴定液，并記錄電位。滴定終點的確定 終點的確定分為作圖法和計算法兩種。作圖法是以指示電極的電位(E)為縱坐標，以滴定液體積(V)為橫坐標，繪制滴定曲線，以滴定曲線的陡然上升或下降部分的中點或曲線的拐點為滴定終點。根據實驗得到的E 值與相應的V 值，依次計算一級微商ΔE/ΔV(相鄰兩次的電位差與相應滴定液體積差之比)和二級微商Δ2E/ΔV2(相鄰ΔE/ΔV 值間的差與相應滴定液體積差之比)值，將測定值(E，V)和計算值列表。再將計算值ΔE/ΔV 或Δ2E/ΔV2 作為縱坐標，以相應的滴定液體積(V)為橫坐標作圖也有助于終點的確定，一級微商ΔE/ΔV 的極值和二級微商Δ2E/ΔV2 等于零(曲線過零)時對應的體積即為滴定終點。前者稱為一階導數法，終點時的滴定液體積可由計算求得，即ΔE/ΔV 達極值時前、后兩個滴定液體積讀數的平均值;后者稱為二階導數法，終點時的滴定液體積采用曲線過零前、后兩點坐標的線性內插法計算，即：V0=V+〔a/(a+b)〕ΔV式中V0 為終點時的滴定液體積
a 為曲線過零前的二級微商絕對值
b 為曲線過零后的二級微商絕對值
V 為a 點對應的滴定液體積
ΔV 為由a 點至b 點所滴加的滴定液體積
由于計算法較作圖法準確，故以計算法為好。
采用自動電位滴定儀可方便地獲得滴定數據或滴定曲線。如系供終點時指示劑色調的選擇或核對，可在滴定前加入指示劑，觀察終點前至終點后的顏色變化，以確定該品種在滴定終點時的指示劑顏色。
(2)永停滴定法 用作重氮化法的終點指示時，調節R1 使加于電極上的電壓約為50mV。取供試品適量，精密稱定，置燒杯中，除另有規定外，可加水40ml
3與鹽酸溶液(1→2)15ml，而后置電磁攪拌器上，攪拌使溶解，再加溴化鉀2g，插入鉑-鉑電極后，將滴定管的尖端插入液面下約2/3 處，用亞硝酸鈉滴定液(0.1mol/L 或0.05mol/L)迅速滴定，隨滴隨攪拌，至近終點時，將滴定管的尖端提出液面，用少量水淋洗尖端，洗液并入溶液中，繼續緩緩滴定，至電流計指針突然偏轉，并不再回復，即為滴定終點。用作水分測定法第一法的終點指示時，可調節R1 使電流計的初始電流為5～10μA，待滴定到電流突增至50～150μA，并持續數分鐘不退回，即為滴定終點。
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永停滴定法(dead-stoptitration)，又稱雙安培滴定法(doubleamperometrictitration)，或雙電流滴定法，是根據滴定過程中電流的變化確定滴定終點的方法，屬于電流滴定法。
編輯本段詞性解釋
1.可逆電對：電極反應可逆的電對。如I2/I-，其溶液與雙鉑電極組成電池，當給予很小的外加電壓時，接正極端的鉑電極發生氧化反應： 2I-I2+2e 接負極端的鉑電極發生還原反應： I2+2e2I- 即發生電解，則有電流通過。電流的大小取決于濃度低的那個形態，當氧化型和還原型的濃度相等時，電流最大。 2.不可逆電對：電極反應不可逆的電對。如S4O62-/S2O32-，當給予很小的外加電壓時，不能產生電解，無電流通過。 2S2O32-→S4O62-+2e
編輯本段測量方法
根據滴定劑和被滴溶液所采用電對的可逆性，觀察滴定過程中電流指針的變化來判斷滴定終點(即指針突變點)。必要時也可以記錄加入標準溶液的體積(V)和相應的電流(I)，繪制I-V滴定曲線來確定滴定終點。
編輯本段應用
簡便易行，準確可靠，廣泛用于藥物分析中。主要用于磺胺類藥物的分析。這類藥物分析過去采用外指示劑法，誤差較大。現多采用永停滴定法，效果較好。
電位滴定法與永停滴定法是容量分析中用以確定終點或選擇核對指示劑變
色域的方法。選用適當的電極系統可以作氧化還原法、中和法(水溶液或非水溶液)、沉淀法、重氮化法或水分測定法第一法等的終點指示。電位滴定法選用兩支不同的電極。一支為指示電極，其電極電位隨溶液中被分析成分的離子濃度的變化而變化;另一支為參比電極，其電極電位固定不變。在到達滴定終點時，因被分析成分的離子濃度急劇變化而引起指示電極的電位突減或突增，此轉折點稱為突躍點。
永停滴定法采用兩支相同的鉑電極，當在電極間加一低電壓(例如50mV)時，若電極在溶液中極化，則在未到滴定終點時，僅有很小或無電流通過;但當
到達終點時，滴定液略有過剩，使電極去極化，溶液中即有電流通過，電流計指針突然偏轉，不再回復。反之，若電極由去極化變為極化，則電流計指針從有偏轉回到零點，也不再變動。儀器裝置 電位滴定可用電位滴定儀、酸度計或電位差計，永停滴定可用永停滴定儀或按圖示裝置。
電流計的靈敏度除另有規定外，測定水分時用10-6A/格，重氮化法用10-9A/格。所用電極可按下表選擇。方法 電極系統 說明水溶液氧化還原法鉑-飽和甘汞鉑電極用加有少量三氯化鐵的硝酸或用鉻酸清潔液浸洗水溶液中和法 玻璃-飽和甘汞非水溶液中和法 玻璃-飽和甘汞飽和甘汞電極套管內裝氯化鉀的飽和無水甲醇溶液。玻璃電極用過后應即清洗并浸在水中保存銀-玻璃 銀電極可用稀硝酸迅速浸洗水溶液銀量法
銀-硝酸鉀鹽橋-飽和甘汞-C≡CH 中氫置換法玻璃-硝酸鉀鹽橋-飽和甘汞硝|酸|汞電位滴定法鉑-汞-硫酸亞汞鉑電極可用10%(g/ml)硫代硫酸鈉溶液浸泡后用水清洗。汞 硫酸亞汞電極可用稀硝酸浸泡后用水清洗永停法 鉑-鉑 鉑電極用加有少量三氯化鐵的硝酸或
2用鉻酸清潔液浸洗
滴定法 (1)電位滴定法 將盛有供試品溶液的燒杯置電磁攪拌器上，浸入電極，攪拌，并自滴定管中分次滴加滴定液;開始時可每次加入較多的量，攪
拌，記錄電位;至將近終點前，則應每次加入少量，攪拌，記錄電位;至突躍點已過，仍應繼續滴加幾次滴定液，并記錄電位。滴定終點的確定 終點的確定分為作圖法和計算法兩種。作圖法是以指示電極的電位(E)為縱坐標，以滴定液體積(V)為橫坐標，繪制滴定曲線，以滴定曲線的陡然上升或下降部分的中點或曲線的拐點為滴定終點。根據實驗得到的E 值與相應的V 值，依次計算一級微商ΔE/ΔV(相鄰兩次的電位差與相應滴定液體積差之比)和二級微商Δ2E/ΔV2(相鄰ΔE/ΔV 值間的差與相應滴定液體積差之比)值，將測定值(E，V)和計算值列表。再將計算值ΔE/ΔV 或Δ2E/ΔV2 作為縱坐標，以相應的滴定液體積(V)為橫坐標作圖也有助于終點的確定，一級微商ΔE/ΔV 的極值和二級微商Δ2E/ΔV2 等于零(曲線過零)時對應的體積即為滴定終點。前者稱為一階導數法，終點時的滴定液體積可由計算求得，即ΔE/ΔV 達極值時前、后兩個滴定液體積讀數的平均值;后者稱為二階導數法，終點時的滴定液體積采用曲線過零前、后兩點坐標的線性內插法計算，即：V0=V+〔a/(a+b)〕ΔV式中V0 為終點時的滴定液體積
a 為曲線過零前的二級微商絕對值
b 為曲線過零后的二級微商絕對值
V 為a 點對應的滴定液體積
ΔV 為由a 點至b 點所滴加的滴定液體積
由于計算法較作圖法準確，故以計算法為好。
采用自動電位滴定儀可方便地獲得滴定數據或滴定曲線。如系供終點時指示劑色調的選擇或核對，可在滴定前加入指示劑，觀察終點前至終點后的顏色變化，以確定該品種在滴定終點時的指示劑顏色。
(2)永停滴定法 用作重氮化法的終點指示時，調節R1 使加于電極上的電壓約為50mV。取供試品適量，精密稱定，置燒杯中，除另有規定外，可加水40ml
3與鹽酸溶液(1→2)15ml，而后置電磁攪拌器上，攪拌使溶解，再加溴化鉀2g，插入鉑-鉑電極后，將滴定管的尖端插入液面下約2/3 處，用亞硝酸鈉滴定液(0.1mol/L 或0.05mol/L)迅速滴定，隨滴隨攪拌，至近終點時，將滴定管的尖端提出液面，用少量水淋洗尖端，洗液并入溶液中，繼續緩緩滴定，至電流計指針突然偏轉，并不再回復，即為滴定終點。用作水分測定法第一法的終點指示時，可調節R1 使電流計的初始電流為5～10μA，待滴定到電流突增至50～150μA，并持續數分鐘不退回，即為滴定終點。
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